电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势(shì)和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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