电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期(qī)15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子(15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米zi)亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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