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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2鲜衣怒马少年时,不负韶华行且知，鲜衣怒马少年时全诗谁写的.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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