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大π键电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分0000; line-height: 24px;'>中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分p>

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在(zài)一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分(fē中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分n)子中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原子形成(chéng)的(de)，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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