电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什母猪凶如狗是什么动物生肖 母猪凶悍如何处理么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 母猪凶如狗是什么动物生肖 母猪凶悍如何处理铅 2.33

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