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一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色莫代尔与粘纤区别 莫代尔是粘纤的一种吗(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气体。<莫代尔与粘纤区别 莫代尔是粘纤的一种吗/p>

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化碳分(fēn)子为极性分子(zi)，但由于(yú)存在(zài)反(fǎn)馈(kuì)电子，分子的极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂(jì)，如工业还(hái)原氧化铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃(rán)料，如水煤气（一(yī)氧化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热(rè)（可(kě)用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原出来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还(hái)具有毒(dú)性，极易与人体血(xuè)液中的血红(hóng)蛋白结合，从而使(shǐ)血红(hóng)蛋(dàn)白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力(lì)，造成生(shēng)物(wù)体内缺(quē)氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化(huà)学式(shì)为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶解度为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化(huà)和(hé)固(gù)化。

　　化学性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生(shēng)氧化反应(yīng)（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有毒(dú)性，较高(gāo)浓度时能使(shǐ)人出现不同程(chéng)度中毒症状，危(wēi)害(hài)人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一(yī)碳化学的基础(chǔ)，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用于生产甲(jiǎ)醇(chún)和(hé)光(guāng)气以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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