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压线扣几分罚款多少的,压线扣多少分? 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性怎么计(jì)算的,电(diàn)负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的,电负(fù)性(xìng)表示什么

  电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

  又称负(fù)电性。

  元(yuán)素的电负性愈大(dà),吸引电子的倾向愈(yù)大(dà),非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

  电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng),每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同,比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的(de)键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

  利用电负性值时,必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

  电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能,首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力,称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性,简称电(diàn)负性。

  元素电负性数值(zhí)越大(dà),原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

  同一周期从左(zuǒ)至右,有效核电(diàn)荷递(dì)增,原子(zi)半径递减,对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐强,因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增;

  同族元素从上到下,随(suí)着(zhe)原子半径的增大,元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

  过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

  就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言,周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值,氟的(de)电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小,铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来(lái),非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

  电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

  电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价;

  而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

  在形成共价键时,共用电(压线扣几分罚款多少的,压线扣多少分?r: #ff0000; line-height: 24px;'>压线扣几分罚款多少的,压线扣多少分?diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(例如大(dà)于1.7)所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

  常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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