电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(l姜子牙活了多少岁ì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于19姜子牙活了多少岁32年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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