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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断先考与显考是什么意思区别，先考与显考有何区别大π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键先考与显考是什么意思区别，先考与显考有何区别的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳碳键也(yě)完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子先考与显考是什么意思区别，先考与显考有何区别中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是(shì)多个原子形(xíng)成的(de)，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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