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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局(jú)限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成(c强迫症会把人折磨死吗，强迫症的大脑到底出什么问题héng)的，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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