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碘酸钾(jiǎ)和碘化钾反(fǎn)应(yīng)的离子方程式(sh区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来ì)怎么(me)写，碘酸钾和(hé)碘化钾反应的离子(zi)方程式(shì)

　　碘酸钾和碘(diǎn)化钾反(fǎn)应的(de)离子方程式：KIO+5KI+3HSO=3KSO4+3I+3HO。

　　碘酸钾是(shì)一种(zhǒng)无机物，化学式(shì)为KIO3，分子量为214.00。

　　无色晶(jīng)体。

　　熔点560℃（分解），相对(duì)密度3.89。

　　溶于水(shuǐ)、稀硫酸，溶于碘化钾溶液，不(bù)区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来溶于乙(yǐ)醇、液氨。

　　由硝酸(suān)氧化单质碘(diǎn)得到碘酸(suān)，再用氢(qīng)氧化钾中和，或将(jiāng)碘(diǎn)化钾的碱性溶液电解氧化而(ér)得(dé)。

　　用作分析试(shì)剂(jì)、氧化剂及氧化-还(hái)原(yuán)滴定剂。

碘化钾跟碘(diǎn)酸钾(jiǎ)在水中反(fǎn)应的方程(chéng)式(shì)是什么

碘化钾(jiǎ)跟碘酸钾拍侍在水中反应(yīng)的方程式是什么(me)

　　 需要(yào)在(zài)酸性条件下才能发生归中反应5I- + IO3- + 6H+ = 3H2O + 3I2

铬(gè)酸(suān)钾和(hé)碘化钾反应的(de)方程(chéng)式

　　 酸性溶液中，重铬(gè)酸盐可氧(yǎng)化I-，自(zì)身被(bèi)还原为(wèi)Cr3+

　　 化(huà)学方程式(shì)Na2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 6KCl + 2NaCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3I2

　　 离子方程式Cr2O7 2- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2

求(qiú)重铬(gè)酸(suān)钾和碘化钾(jiǎ)反应的方(fāng)程式，速(sù)度

　　 楼(lóu)主你好！

　　 答案是这样！6KI + K2Cr2O7 = 3I2↑ + Cr2O3·4H2O

　　 化学式很简单的！

　　 祝(zhù)你学习(xí)进步 天天(tiān)开心！ ！

次氯酸与碘化钾反(fǎn)应的(de)方程(chéng)式(shì)

　　 HClO+2KI=KCl+I2+KOH

　　 如果次氯酸过量的话 还(hái)会有HClO+KOH=KClO+H2O

碘酸钾与(yǔ)碘化钾反(fǎn)应的方程式(shì) 用双线桥标出电子转移的(de)方(fāng)向和数目

　　 KIO3 + 5KI + 3H2O = 3I2 + 6KOH

　　 电(diàn)子(zi)转移：KI的I转移5个电(diàn)子给KIO3的(de)I

　　 双(shuāng)线桥自(zì)己画

盐酸化的碘化钾和淀粉(fěn)溶液检验食盐中的(de)碘酸钾(jiǎ)反应的离子方程式 急

　　区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

盐酸化(huà)的(de)碘化(huà)钾和淀粉溶液检验食盐中的碘(diǎn)酸钾反应的离子方程式(shì)为(wèi)

　　 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

　　 氧化产物和还原产物的(de)物质(zhì)的量之(zhī)比

　　 等效是看(kàn)成是还原剂(jì)和氧(yǎng)化剂物质的量之比

　　 所以(yǐ)比岁贺袭值为: 5:1

　　 因为(wèi)生成(chéng)了碘单质，淀粉遇碘(diǎn)变蓝

　　 所以现象是：有(yǒu)蓝色物(wù)质生成

碘酸钾(jiǎ)与(yǔ)碘化氢反应化学方程式

　　 碘酸(suān)钾(jiǎ)与碘化氢反应(yīng)化(huà)学方程式

　　 KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O

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　　 多谢(xiè)

溴化(huà)钠与碘化钾反(fǎn)应的方(fāng)程式

　　 溴化(huà)钠乎兄和碘化钾(jiǎ)是不会发生反应(yīng)的呀

　　 可能(néng)题(tí)目(mù)有错？

溴水加碘(diǎn)化钾(jiǎ)发生反应的方程式是什(shén)么、。

　　 2KI+BR2=2KBR+I2

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