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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素(sù)的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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