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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子(zi青金石价格一般多少，青金石价格一般多少一克)中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大青金石价格一般多少，青金石价格一般多少一克时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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