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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共(g选墓地的最好方位是什么，墓地的哪个方位的最好òng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的π键。<选墓地的最好方位是什么，墓地的哪个方位的最好/p>

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相(xi选墓地的最好方位是什么，墓地的哪个方位的最好āng)同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一(yī)般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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