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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原(yuán)子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以一个(gè)未(wè2尺1腰围是多少厘米，2尺腰围是多少厘米i)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成的(de)一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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