电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(dià平添和凭添哪个正确，平添的添是什么意思n)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅平添和凭添哪个正确，平添的添是什么意思(qiān) 2.33

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