电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法胡服骑射的故事及启示感悟，胡服骑射的故事告诉我们什么的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(胡服骑射的故事及启示感悟，胡服骑射的故事告诉我们什么gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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