氯化钾(jiǎ)相对(duì)原(yuán)子(zi)质量(liàng)是多少，是氯化(huà)钾的相对分子质量75，因为(wèi)氯化(huà)钾的化(huà)学(xué)式为KCL，钾的相对(duì)原子(zi)质量是(shì)39，氯的相对原子质量(liàng)是(shì)35，所以相(xiāng)对分(fēn)子质量为(wèi)75的。

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氯化钾相对原(yuán)子质量(liàng)是多少，

　　无色或白色不含(hán)结晶水的结晶体，或(huò)者白(bái)色粉末(mò)。

　　味(wèi)咸而凉，有(yǒu)毒(dú)，内服(fú)2-3g就可能引起(qǐ)中毒而死(sǐ)亡。

　　微溶于乙醇，溶于(yú)水和碱溶液。

　　但(dàn)在(zài)水中的溶(róng)解度(dù)比氯(lǜ)酸钠小(xiǎo)，并且随(suí)着温度(dù)升高(gāo)而(ér)急剧上升(shēng)。

　　每(měi)100g水中的溶自相矛盾选自哪本书作者是谁，自相矛盾选自哪本书作者是谁时期解度在20℃时(shí)是7.1g，在(zài)100℃时是(shì)56.4g。

　　不(bù)易潮解。

　　1.可被熔(róng)点高的金属(shǔ)在熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性酸(suān)制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾自相矛盾选自哪本书作者是谁，自相矛盾选自哪本书作者是谁时期肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的(de)原料

　　4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医(yī)用输液（调(diào)节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾(jiǎ)的相对分子质(zhì)量是多(duō)少

　　 氯化钾的(de)相对分子(zi)质(zhì)量74.5，因为氯(lǜ)化钾的化学(xué)式为KCL，钾的(de)相对原(yuán)子质(zhì)量是(shì)39，氯的相对原子质量是35.5，所以相(xiāng)对分子质(zhì)量为(wèi)74.5。

物理性(xìng)质

　　 无色或白色(sè)不含结晶(jīng)水的结(jié)晶体(tǐ)，或(huò)者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒(dú)，内服(fú)2-3g就可能引起中毒(dú)而死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇(chún)，溶于水和(hé)碱溶(róng)液(yè)。

　　但在水碰嫌中(zhōng)的溶解度(dù)比氯(lǜ)酸(suān)钠小，并且随着温(wēn)度升(shēng)高而急剧(jù)上升。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性质

　　 1.可被熔点高(gāo)的金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸(suān)制挥发性酸）

氯化钾(jiǎ)漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手(shǒu)金(jīn)属钾的(de)原料

　　 4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的(de)原(yuán)料

　　 5.医用输液(yè)（调节体液离子平衡）

　　 6.电(diàn)解质

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