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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如(rú)有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运(yùn)动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种(zhǒng)不(bù)局(jú)限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯10002是什么电话啊 10002是哪个学校代码分(fēn)子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形成σ键；