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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸(1元等于多少伊朗币，1元人民币等于多少伊朗元xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(x1元等于多少伊朗币，1元人民币等于多少伊朗元ī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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