电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；碳酸铜存在吗 有碳酸铜这种物质吗

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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