电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从中通中转站一般会停多久的车 快递中转站一般会停多久左至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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