电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金(jīn)关于团结就是力量的名人素材事例，关于团结的名人素材事例有哪些属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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