电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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