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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的24px;'>双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的p>

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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