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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据朱子家训是谁写的 朱子家训的作者是谁和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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