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一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么性，一(yī)氧化碳的化学社会公益活动包括哪些，公益活动包括哪些方面性(xìng)质是(shì)什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点社会公益活动包括哪些，公益活动包括哪些方面-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子(zi)，分(fēn)子的极性很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原(yuán)剂，如工(gōng)业(yè)还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气(qì)等气体的(de)混合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的(de)还原性，能把金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来(lái)（工业(yè)上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液中的血红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧气结合，失(shī)去携氧能力，造成(chéng)生(shēng)物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理(lǐ)性质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳(tàn)既有还(hái)原性(xìng)，又有氧化早消性，能发(fā)生氧化反应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化反应等(děng)；同(tóng)时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出(chū)现不同(tóng)程(chéng)度中毒(dú)症状(zhuàng)，危害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡(wáng)，人吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合成(chéng)等。

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