它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.古巴人口和面积是多少，古巴多大面积和人口90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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