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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电(diàn)子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的(de)杂(zá)化类型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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