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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì天门中断楚江开的楚江指的是什么意思，天门中断楚江开的楚江指的是什么风景名胜)，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性天门中断楚江开的楚江指的是什么意思，天门中断楚江开的楚江指的是什么风景名胜(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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