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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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