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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半拇指到食指一扎是几厘米，一扎几厘米？径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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