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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个(gè)晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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