电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值中国哪里的莲子最好吃(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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