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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.8猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么1 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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