电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金冰箱保鲜的灯怎么不亮了呢 冰箱灯不亮影响使用吗属元素的电负(fù)性(xìng)大于冰箱保鲜的灯怎么不亮了呢 冰箱灯不亮影响使用吗(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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