电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸ch2是什么基团，chch3ch3是什么基团引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常(chángch2是什么基团，chch3ch3是什么基团)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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