电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎ青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么o)虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电(di青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么àn)子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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