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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由(yóu)于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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