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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是(shì)多个分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(s台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思hì)SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一(yī)个(gè)原子所(suǒ)有，而是(shì)在(zài)整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的(de)原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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