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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很抚州市是哪个省的 抚州市是几线城市多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒn抚州市是哪个省的 抚州市是几线城市g)数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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