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大π键电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭(è)π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子数的(de几近是什么意思，几近什么意思拼音)总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由几近是什么意思，几近什么意思拼音于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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