氯(lǜ)化钾相对原子质(zhì)量是多(duō)少，是氯化钾的(de)相(xiāng)对分子质量75，因为(wèi)氯化钾的(de)化学式为KCL，钾的相(xiāng)对原子质(zhì)量是39，氯(lǜ)的相对原(yuán)子质量是35，所(suǒ)以相对分(fēn)子(zi)质量为(wèi)75的。

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氯化钾相对原子质(zhì)量是多少，

　　无(wú)色或白色(sè)不含结晶水的(de)结晶(jīng)体(tǐ)，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸(xián)而(ér)凉，有毒(dú)，内服(fú)2-3g就可能引起中(zhōng)毒而死亡。

　　微溶于(yú)乙醇(chún)，溶(róng)于水和碱溶(róng)液。

　　但在水中(zhōng)的(de)溶仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文解度比氯酸(suān)钠小，并(bìng)且随(suí)着温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

　　1.可被熔点高的金属(shǔ)在熔(róng)融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反(fǎn)应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发(fā)性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng)产金属钾的原料

　　4.生产其他钾盐（如(rú)KNO3）的(de)原料(liào)

　　5.医用输液（调节体液离(lí)子平衡）

　　6.电解(jiě)质

氯化钾的相对(duì)分(fēn)子质量是多(duō)少

　　 氯(lǜ)化钾的(de)相对分子质量74.5，因(yīn)为氯化钾的化学式(shì)为KCL，钾(jiǎ)的相(xiāng)对原子质量是(shì)39，氯的相对原子质(zhì)量(liàng)是35.5，所以相对分子质量为74.5。

物理性质

　　 无色或白色不含结晶(jīng)水的结晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味咸而(ér)凉，有毒，内服2-3g就可能引(yǐn)起(qǐ)中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于(yú)水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶解度比(bǐ)氯酸钠(nà)小，并且随着温度升高而(ér)急剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解(j仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文iě)。

化学(xué)性质

　　 1.可被熔点高(gāo)的金属在熔(róng)融状态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性(xìng)酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节(jié)体液(yè)离子(zi)平衡）

　　 6.电解质

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