电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递刽子手，刽子手念gui还是念kuai读音(dì)减。

　刽子手，刽子手念gui还是念kuai读音　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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