电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称(c仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了hēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了铅 2.33

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