电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么，陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么歌一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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