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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成键日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个(gè)特(tè)点，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形(xíng)成(chéng)构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各(gè)以一个(gè)未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢(qīng)原(yuán)子完(wán)全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕(dà)π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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