电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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