电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对吸潮是什么意思，弄瓦之喜什么意思电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81吸潮是什么意思，弄瓦之喜什么意思 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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