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大π键电子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方法：大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的(de)杂(zá)化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形成π型化(huà荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人)学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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